Question

（2012?肇慶）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是

過濾

，加入的試劑A是

碳酸鈉（Na₂CO₃）

，沉淀是

碳酸鈣（CaCO₃）

；
（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

；
（3）加入試劑B的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是

攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺

．

Answer 1

分析：（1）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據除雜質氯化鈣的方法考慮；
（2）根據方程式的寫法考慮；
（3）根據過量試劑的除去方法考慮；
（4）根據玻璃棒的用途考慮．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因為氫氧化鎂是沉淀，加入試劑A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，有不能引入新的雜質，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
（2）反應物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；用觀察法配平；
（3）前面加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉會混入溶液中，所以加入試劑B是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．
故答案為：（1）過濾；碳酸鈉（Na₂CO₃）；碳酸鈣（CaCO₃）；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）除去NaOH和Na₂CO₃；（4）攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．

點評：除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶于液體的固體和液體分離用過濾的方法．