【題目】若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液．
（1）計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的物質的量．
（2）推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？
（3）計算原混合物中氯酸鉀的質量分數．
【答案】（1）12.25g，0.15mol，
（2）二氧化錳3.25g，氯化鉀7.45g；（3）79%．
【解析】根據分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；
設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，則：
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149 96
x 7.45g y
=
=
x=12.25g
y=4.8g
氧氣的物質的量是：
=0.15mol；
原混合物中氯酸鉀的質量分數為：
×100%=79%．
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【題目】我們正處在生長發育階段，需要有充足的營養，如鈣的補充．如圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：
（1）CaCO3中鈣、碳、氧元素的質量比為 ．CaCO3的相對分子質量為 ．
（2）為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．（注：成分中只有碳酸鈣與鹽酸反應）
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【題目】根據如圖所示裝置，結合所學知識回答下列問題．
（1）便用A裝置制取氧氣，試管口要放一團棉花，目的是 ，該反應的化學方程式 ，反應類型是 反應．
（2）B裝置和C裝置都是實臉室制取氣體的發生裝置，與C裝置相比，B裝置有什么優點 （寫出一條即可）．
（3）收集氧氣可選擇 或 法，若利用E裝置收集氧氣，應該從 （填“a”或“b”）端進入瓶內．
（4）采用裝置B制取氧氣時，所發生反應的化學方程式是： ．
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【題目】下列有關現象的描述錯誤的是（ ）
A．固體硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低
B．鎂條在空氣中燃燒生成黑色固體
C．鋅片加入稀硫酸中，產生大量的氣泡
D．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰
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【題目】某化學興趣小組利用鋅和濃鹽酸制取干燥、純凈的氫氣，但發現實際得到的氫氣不純，于是設計實驗驗證氣體中的雜質，并除去雜質得到純凈、干燥的氫氣．
（1）實驗中看到B中的無水硫酸銅變藍色，這說明產生的氣體中含有雜質 （填化學式），除此以外，還可能含有的雜質氣體是 （填名稱）．為了檢驗該雜質，可將E裝置連接到上述裝置中 （填序號）之間，氣體從 （填“a”或“b”）進入裝置E，E中所放試劑為 ，觀察到的現象為 ．
（2）C裝置的作用是 ．
（3）此實驗收集氫氣的方法中，你認為最合理的是 ．
①向上排空氣法 ②用干癟氣球收集 ③排水法．
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【題目】下列圖象一定不能正確反映其對應關系的是
A．
某溫度下，向一定量的氯化鈉溶液中不斷加入水
B．
向一定量的鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．
向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋
D．
一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
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【題目】在氧氣的性質實驗中，下列現象描述正確的是
A．紅磷在氧氣中燃燒產生白霧
B．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰
C．木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳
D．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體
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【題目】過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度，請根據如圖回答以下問題：
（1）錐形瓶中應放入的物質是 ．分液漏斗中應放入的物質是
（2）寫出用該方法制取氧氣的化學方程式 ，要收集一瓶干燥的氧氣應選擇裝置 （填字母），驗滿方法 ，要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）
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