Question

銅粉中混有氧化銅，除去氧化銅可選用________，化學方程式為________；除去FeSO₄中少量的CuSO₄溶液可選用________，反應的化學方程式為________．

Answer 1

稀鹽酸    CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O    鐵粉    Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：銅粉中混有氧化銅，可利用氧化銅能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應書寫氯化銅（或硫酸銅）和水，銅不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
根據金屬活動性順序，鐵能和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：稀鹽酸；CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；鐵粉；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．