Question

化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO₄溶液中溶質的質量分數．取該CuSO₄溶液50g向其中加入某未知溶質質量分數的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應，生成Cu（OH）₂沉淀4.9g．
（1）計算CuSO₄溶液中溶質的質量分數．
（2）根據質量守恒定律分析：反應后所得溶液的質量=

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據化學反應方程式列式計算，根據生成Cu（OH）₂沉淀的質量可求出參加反應的CuSO₄質量，進而可求出CuSO₄溶液中溶質的質量分數；
（2）反應后所得溶液的質量應等于反應前物質的總質量減去反應后生成沉淀的量．

解答：解：（1）設50g CuSO₄溶液中所含CuSO₄質量為x，則
  CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  160                  98
  x                    4.9g
 

160

98

=

x

4.9g

     x=8g
CuSO₄溶液中溶質的質量分數=

8g

50g

×100%=16%
（2）反應后所得溶液的質量=50g+40g-4.9g=85.1g
答：（1）CuSO₄溶液中溶質的質量分數為16%；
（2）反應后所得溶液的質量為85.1g．

點評：本題考查根據化學方程式的相關計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應的物質的量或實際生成的物質的量；根據質量守恒定律，參加反應的物質總質量等于生成的物質總質量．