Question

【題目】（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14[	0.12[	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。

其中措施正確的是 。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為 。

（4）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

【答案】（1）A ； （2）D ； （3）9.1 g （漏寫單位不得分） ； （4）＜ ；

有關（5）降溫結晶，過濾 ； （6）偏小。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增加，所以能表示氫氧化鈉溶解度曲線的是圖A；

（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以要使氫氧化鈣的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的措施為：加入溶質氫氧化鈣或蒸發水分或升高溫度；加入碳化鈣時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量減少，并且溫度升高，所以也可以使不飽和的氫氧化鈣溶液變為飽和溶液，故答案為D；

（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g ,即 100g最多溶解91g氫氧化鈉，則蒸發10g水，析出氫氧化鈉的質量為9.1g；

（4）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣的反應放出大量的熱，所以向20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液）中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數是：乙<甲；

（5）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，并且氫氧化鈣的溶解度很小，所以可用降溫，冷卻熱飽和溶液的方法稀氫氧化鈉結晶析出，然后過濾即可得到較為純凈的氫氧化鈉；

（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的溶質質量分數減小，堿性減弱，pH值偏小。