Question

【題目】酸、堿、鹽是重要的化學物質。在生活、生產和科學實驗中用途廣泛。

（1）向盛有澄清石灰水（滴有酚酞溶液）的燒杯中倒入一定量的鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變為無色（氯化鈣溶液顯中性）。為了確定其中溶質的成分，不可選用的試劑為______。

A 二氧化碳

B 鐵

C 碳酸鈉

D 氧化銅

（2）因稀鹽酸和稀硫酸中都含有______填寫化學用語，故它們具有相似的化學性質；但也因為構成不同，它們具有不同的化學性質，請舉一個例子，說明它們具有不同的化學性質______。

（3）海水是一種豐富的資源，從海水中獲得的粗鹽中含有NaCl、、、、泥沙等物質，粗鹽中的難溶性雜質去除之后可獲得精鹽，為了從中提取氯化鎂和氯化鈉，設計實驗方案如下：

Ⅰ、寫出步驟⑨反應的化學方程式______。

Ⅱ、步驟⑤⑥序顛倒會導致什么后果______？

Ⅲ、在步驟⑦若加入的鹽酸略過量是否對實驗結果有影響______？原因是什么______？

Ⅳ、實驗最終所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中所含氯化鈉的質量，整個過程中，能夠引起氯化鈉質量增多的化學反應共有幾個______？

（4）用堿的主要成分是碳酸鈉，其中含少量氯化鈉。向盛有6g食用堿的燒杯內加入足量的水，攪拌后加入過量的氯化鈣，充分反應后過濾得到濾渣5.0g。請計算該食用堿中氯化鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至0.1%）__________________

Answer 1

【答案】A H+ 鹽酸不能與氯化鋇反應，硫酸能與氯化鋇反應 氯化鈉中混有氯化鋇和氯化鈣 沒有影響 鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發掉 6 11.7%

【解析】

燒杯中的溶液由紅色變為無色，可能恰好完全反應或鹽酸過量，只要加入的物質能與鹽酸反應，現象明顯就能確定溶質中是否含有鹽酸。二氧化碳與鹽酸不反應，所以二氧化碳不能判斷溶液中是否有鹽酸；鐵與鹽酸反應能產生氫氣，可以判斷是否含有鹽酸；碳酸鈉與鹽酸反應能產生二氧化碳，也能判斷是否含有鹽酸；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液變為藍色，現象明顯，也能判斷是否含有鹽酸；

溶液的化學性質是由溶液中的微粒決定的，相同的微粒決定了相同的化學性質，不同的微粒決定了不同的化學性質。酸都能電離出氫離子，稀鹽酸和稀硫酸中都含有，所以有相似的化學性質；酸的酸根不同，性質又不同，例如鹽酸不能與氯化鋇反應，硫酸能與氯化鋇反應產生白色沉淀；

Ⅰ、步驟中反應物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，所以方程式是：；

Ⅱ、步驟的順序顛倒，剩余的氯化鋇不能除掉，加碳酸鈉時生成的碳酸鈣和碳酸鋇會進入溶液，加入鹽酸后又生成氯化鈣、氯化鋇混入氯化鈉中；

Ⅲ、鹽酸易揮發，鹽酸過量對結果無影響，因為鹽酸加熱時，氯化氫會蒸發掉；

Ⅳ、氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氯化鈉、氯化鋇與硫酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉、碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，所以共有6個反應能夠引起氯化鈉質量增多；

設要生成5g沉淀需要碳酸鈉質量為x，則：

根據：解得，所以含有氯化鈉質量：，所以食用堿中氯化鈉的質量分數是。