Question

【題目】某化學實驗小組的同學作了如下實驗，向點滴板上加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，然后向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，向氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸，如圖所示。

請你寫出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現象(1)____________________________；氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸的化學方程式(2)__________________________________；

實驗后同學們將所有的廢液全部倒入廢液缸中發現廢液為無色，這一現象引起了同學們的注意，他們決定對廢液缸中的成分進行探究。

【提出問題】：廢液缸中的溶質是什么？(除酚酞以外)

【猜想與假設】：童童同學認為：NaCl CaCl2 HCl

婷婷同學認為：NaCl CaCl2 Ca(OH)2

小宇同學認為：NaCl CaCl2；

【交流與評價】：你認為(3)___________同學的猜想是錯誤的，原因(4)_______；童童同學為了證明自己的猜想，取少量廢液于試管中，加入(5)________________觀察到(6)__________________現象，證明自己的猜想是正確的。

通過上述探究我們可以得出在確定反應后溶液中溶質的成分時，除了要考慮溶于水的生成物和溶于水的剩余的反應物外，還可以根據(7)___________________來確定溶液中溶質的成分。

此探究實驗中用到了點滴板，點滴板的作用是(8)____________________________。

Answer 1

【答案】 無色溶液變紅色或無色酚酞溶液變紅色 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 婷婷 氫氧化鈣溶液能使酚酞溶液變紅，實驗后廢液呈無色，不能含有氫氧化鈣，所以錯 紫色石蕊溶液(合理即可) 紫色石蕊溶液變紅；(合理即可) 實驗現象 同時進行多組對比實驗或便于觀察實驗現象或節約藥品(合理即可)

【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，可使無色溶液變紅色；（2）氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O；

【交流與評價】氫氧化鈣溶液能使酚酞溶液變紅，實驗后廢液呈無色，不能含有氫氧化鈣，所以婷婷的猜想錯誤；要證明童童同學的猜想，也就是證明溶液顯酸性，可以取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊溶液等觀察到現象紫色石蕊溶液變紅，證明猜想是正確的。

在確定反應后溶液中溶質的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外還要考慮溶于水剩余的反應物，可以通過實驗現象來確定溶液中溶質的成分。

點滴板可以同時進行多組對比實驗，便于觀察實驗現象，節約藥品。