Question

(6分) 某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：

（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H₂SO₄的質量為        ；

（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；

（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m₁噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m₂噸的氧化鈣粉末，還可用m₃噸碳酸鈣粉末，則m₁ 、m₂、 m₃的數值大小關系為                。

 

Answer 1

【答案】

(6分) (1) 24.5t                              

(2)  解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x

H₂SO₄ + Ca(OH)₂  ===  CaSO₄ + 2H₂O

98      74

24.5t     x

       x=18.5t

(3) m₃＞m₁＞m₂

答…… 

【解析】略