Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了探究石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取石灰石15克，放入一個大燒杯中，加入120克稀鹽酸（酸足量），待完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為130.6克，已知石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)．試計算（1）實驗中生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知CO₂=15g+120g-130.6g=4.4g
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

15g

×100%≈66.7%
答：（1）生成4.4g二氧化碳；（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點評：據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運(yùn)用是化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．