Question

（2006?郴州）兩種金屬粉末混合物共30g，加入足量稀硫酸充分反應，制得氫氣2g，則金屬混合物的組成可能是下列中的（　　）

A．Mg Ag

B．Fe Zn

C．Fe Al

D．Mg Al

Answer 1

分析：首先是判斷哪些物質能與硫酸反應生成氫氣，然后分別求出生成2克氫氣需要金屬的質量，必須一個質量大于30克，另一個質量小于30克，只有這樣的混合物才符合條件．寫出一個公用的化學方程式然后進行計算即可．

解答：解：設金屬元素的符號是A，相對原子質量是B，在化合物中的化合價是X，金屬的質量為m．
2A+XH₂SO₄═A₂（SO₄）_X+XH₂↑
2B                   2X
m                     2g

2B

2X

═

m

2g

得：m=

2B

X

∴生成2克氫氣所需要的金屬的質量分別是：鎂是24克；鋁是18克；鐵是56克；鋅是65克；
∴C選項符合條件，因鋅的質量65克＞30克；鋁的質量18克＜30克．A選項由于銀不能與硫酸反應生成氫氣，所以鎂是24g銀是6g時也可生成2g氫氣；
故選AC．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大，學會用平均值的方法來解答類似的相關題目是解題的關鍵．