Question

【題目】家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉．為測定該純堿中碳酸鈉的質量分數：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g．（反應方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）計算：

（1）反應生成沉淀的質量m為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．
（3）濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應生成沉淀的質量m為：（11g+100g+141g）﹣242g=10g；

答：反應生成沉淀的質量m為10g

（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	100	117
x	10g	y

解得：x=10.6g，y=11.7g

樣品中碳酸鈉的質量分數為 ×100%=96.4%；

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%

（3）解：濾液中溶質的質量分數為： ×100%=5%；

答：濾液中溶質的質量分數為5%

【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成碳酸鈣的質量，再根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．