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【題目】t℃時，120g某硝酸鉀溶液蒸發去17.5g水析出2.5g硝酸鉀，若原溶液蒸發去27.5g水并恢復到t℃，則析出5g硝酸鉀晶體，由此判斷下列說法正確的是

A.原溶液濃度為20%B.蒸發后溶液濃度為25%

C.t℃時硝酸鉀溶解度為25gD.原溶液中硝酸鉀的質量為20g

【答案】C

【解析】

t℃時，120g某硝酸鉀溶液蒸發去17.5g水析出2.5g硝酸鉀，若原溶液蒸發去27.5g水并恢復到t℃，則析出5g硝酸鉀晶體，則飽和溶液中每10g水中含有2.5g硝酸鉀；飽和溶液質量分數為

A、原溶液濃度為x，，x=18.75%；故選項錯誤。

B、蒸發后溶液變為飽和溶液，濃度為；故選項錯誤。

C、t℃時，飽和溶液中每10g水中含有2.5g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度為25g；故選項正確。

D、原溶液中硝酸鉀的質量為：120g18.75%=22.5g；故選項錯誤。

故選：C。

練習冊系列答案

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（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自________________的假設。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發現質量守恒定律的一個重要原因是__________________________________。