Question

(2010浙江嘉興39)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優點
是可以充電循環使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO₂），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內所加液體是溶質質量分數為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發生反應的化學方程式如下：
PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O
當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。
（1）電瓶在放電時， ▲ 能轉化為電能。
（2）假如某個電瓶中鉛的質量為1800克，內裝36%的稀硫酸1200克，當有310.5克的鉛參加反應時，需消耗稀硫酸中溶質多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質的質量分數是多少？
（最后結果保留兩位小數）

Answer 1

（1）化學………………………………………………………………（1分）
（2）解：設需消耗純稀硫酸x克，同時生成水y克。
PbO₂ （固）+ 2H₂SO₄ + Pb = 2PbSO₄ ↓+ 2H₂O
196    207              36
x    310.5克            y
=       x =294克   …………………………………（2分）
=      y=54克       …………………………………（1分）
原來m_溶質=1200克×36%=432克 剩余m_溶質­=432克－294克=138克…………（1分）
剩余m_溶液=1200克－_­294克+54克=960克  ………………………………………（1分）
剩余H₂SO₄ %=138克/960克="14.38% " ……………………………………………（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶質為294克，此時電瓶中硫酸溶液中溶質的質量分數是14.38%。
（其他合理解法也給分）

解析