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13．下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動性強弱順序的是（　　）

A．

稀H₂SO₄

B．

CuSO₄溶液

C．

FeSO₄溶液

D．

AgNO₃溶液

分析在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答解：A、Zn＞H＞Cu，故鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而銅不與稀硫酸反應生成氫氣，現象不同，可以使用稀硫酸確定鋅和銅的活動性強弱；
B、鋅在銅的前面，鋅能與硫酸銅溶液反應生成銅，可以使用鋅與硫酸銅溶液確定鋅和銅的活動性強弱；
C、Zn＞Fe＞Cu，鋅能與硫酸亞鐵反應生成鐵，而銅不與硫酸亞鐵反應，故使用硫酸亞鐵溶液可以確定鋅和銅的活動性強弱；
D、鋅能與硫酸銀反應，銅能與硫酸銀溶液發生置換反應，現象相同，不可以使用硫酸銀溶液確定鋅和銅的活動性強弱；
故選D．

點評本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．

某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示，現將20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應．反應后稱得剩余物的質量為55.6g．
（1）青少年缺鈣出現的疾病是佝僂病．
（2）該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質量為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．請結合如圖回答問題：

①標號a、b的儀器名稱：a鐵架臺，b長頸漏斗．
②選用裝置A作為制取氧氣的發生裝置，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
若要收集干燥的氧氣，應選擇的收集裝置是D．（填字母）．
③實驗室選擇裝置B制二氧化碳的原因是符合固液體反應不需要加熱．
④裝置F有多種用途．若用裝置F收集O₂，氣體從c管進入裝置F．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．黃鐵礦（主要成分為 FeS₂，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS₂含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）．
【查閱資料】
①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【實驗探究】
Ⅰ．稱取2.40g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（2）Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
【含量測定】
（3）計算該黃鐵礦中FeS₂的質量分數．（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質量分數將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入取濾液少許于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量，說明已洗滌干凈．
【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖3所示：

（6）接觸室中發生反應的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．化學實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是把濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌，硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO₂的反應速率和產量
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施和理由之間，無因果關系的是（　　）

	A．	白磷應保存在冷水中隔絕空氣--防止自燃
	B．	汽油加油站要嚴禁煙火--防止爆炸
	C．	家用煤氣泄露時要灑大量水溶解--防止火災
	D．	長期保存的食品真空包裝隔絕空氣--防止緩慢氧化

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．如圖為某同學所做的實驗及現象：

（1）實驗一中發生兩個反應，寫出化學方程式3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）實驗二中發生多個反應且反應劇烈，生成氣體和有色固體，溶液呈淺綠色，鎂條表面有黑色固體．該同學對生成物作以下探究．
【查閱資料】
①FeCl₃在水中會水解，某些物質會促進它的水解，生成紅褐色沉淀．
②FeCl₃有較強的氧化性，可被活潑金屬還原成Fe²⁺．
【實驗驗證】
①將實驗二的試管加熱，出現紅棕色固體，則證明有色固體中含有Fe（OH）₃．收集實驗二中氣體，點燃，發出淡藍色火焰，證明氣體是H₂．該現象說明FeCl₃溶液顯酸性，欲測定溶液的酸堿度，可使用pH試紙或pH計．
②鎂條表面黑色固體洗凈后，能被磁鐵強烈吸引，則證明黑色固體中是Fe．
【拓展研究】FeCl₃溶液的酸性是否與水有關？
實驗：將FeCl₃固體溶于乙醚（有機溶劑），加入一定量鎂，出現黑色固體，溶液呈淺綠色，無氣體產生．
結論：FeCl₃溶液的酸性是FeCl₃與水作用的結果．寫出上述反應的化學方程式2Mg+2FeCl₃=FeCl₂+2MgCl₂+Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．

X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）由X、Y的溶解度曲線可判斷，在40℃時X、Y兩種物質的溶解度相等．
（2）60℃時，X、Y兩種固體物質的溶解度由大到小的順序是X＞Y．
（3）從混有少量X的Y溶液中分離出物質Y的方法是蒸發結晶．
（4）60℃時，把20g固體X加到50g水中，充分攪拌，得到溶液的質量為70克，若該溶液是不飽和溶液，不改變溶液的溶質質量分數，使該溶液變成飽和溶液的方法是降溫到40℃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關“2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂”的質量關系，不正確的是（　　）

	A．	若56 g CO參加反應，則消耗O₂的質量一定是32 g
	B．	若16 g O₂參加反應，則生成CO₂的質量一定是44 g
	C．	若10 g CO₂生成，則消耗CO和O₂的質量總和一定是10 g
	D．	若5 g CO與2 g O₂混合點燃，則生成CO₂的質量一定是7 g

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．

在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取．碘元素對人體有著至關重要的作用．如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明．
請分析回答下列問題：
（1）碘酸鉀（KIO₃）由3種元素組成，其相對分子質量是214．
（2）碘酸鉀（KIO₃）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是39：127：48；
（3）碘酸鉀（KIO₃）中，碘元素的質量分數是59.3%；（計算結果精確到0.1%）
（4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素0.1mg．

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