Question

（6分）海洋中蘊含豐富的資源。
（1）海水淡化是解決淡水不足的重要方法。下列凈水方法中，可以使海水變為淡水的是         （填字母序號）。
A．過濾       B．吸附     C． 沉降       D． 蒸餾
（2）從海水中提煉出來的重水(D₂O)可作原子能反應堆的中子減速劑和傳熱介質，重水中的重氫原子（D）核內有一個質子、一個中子。則重水中氧元素的質量分數為         。
（3）下圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置，加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，其他 粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水中，下列各量減小的是       。

①溶質質量分數 ②溶劑質量  ③溶液質量   ④溶質質量
（4）從海水中制備食鹽和金屬鎂的流程如下所示：

回答下列問題：
①步驟Ⅱ中需加入一種試劑并進行濃縮，所加試劑是         。
②粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是         。
③上述流程中的反應不包含的基本反應類型是         。

Answer 1

（1）D    （2）80%      （3）②③
（4）①稀鹽酸     ②溶解——過濾——蒸發     ③置換反應

試題分析：（1）A、過濾是除去不溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；（2）重水中的重氫原子的相對原子質量為2，則氧元素質量分數為：×100%=80%；（3）海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜，說明加壓后右側海水中溶劑減少，溶質不變，所以溶液質量也減少，由于溶質不變，所以溶質質量分數增大，故②③正確；（4）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應生成氯化鎂；②粗鹽中含有泥沙等雜質，用粗鹽制取精鹽的實驗方法是溶解、過濾、蒸發；③把貝殼制成石灰乳，涉及反應：CaCO₃ 高溫CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，分別屬于分解反應、化合反應；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，涉及反應：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，屬于復分解反應；將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物，涉及反應：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O△MgCl₂+6H₂O，分別屬于復分解反應、分解反應；將產物電解得到金屬鎂，涉及反應：MgCl₂通電Mg+Cl₂↑，屬于分解反應；沒有涉及的反應為置換反應．