Question

有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．
（一）探究：從物質組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
（二）實驗：
（1）甲同學為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發生變化，則該氣體中______SO₂（填“有”或“無”）．
（2）乙同學認為只有O₂，則可用是______來檢驗．實驗證明乙同學的觀點不正確
（3）丙同學為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質．于是他設計了如下的實驗裝置

（三）實驗現象與結論：A中觀察到______，證明無O₂；B中觀察到______，證明該氣體是H₂．
（四）實驗反思：
（4）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先______以確保安全．
（5）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯______性（填“酸”或“堿”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液褪色；
（2）氧氣能使帶火星的木條復燃，實驗室通常使用帶火星的木條檢驗氣體為氧氣；
（三）裝置A中的混合溶液若出現藍色，則可說明氣體中含有氧氣，若不變色或無明顯現象，則說明氣體中不含有氧氣；裝置B中的氧化銅用來檢驗氣體中的氫氣，若黑色氧化銅中出現光亮紅色銅，則可說明氣體中含有氫氣；
（4）為防止使用可燃性氣體時發生爆炸，實驗前應檢驗氣體的純度；
（5）鐵的活動性處于氫之前，可與酸發生置換反應放出氫體氫氣；根據反應中產生了氫氣的事實，可推測溶液呈酸性．
解答：解：（1）氣體通入后，高錳酸鉀溶液顏色不變，說明氣體中不含能使高錳酸鉀褪色的二氧化硫氣體；
故答案為：無；
（2）使用帶火星的木條進行檢驗，若木條復燃，可說明氣體為氧氣；
故答案為：帶火星的木條；
（三）氣體中沒有氧氣時，溶液中的KI就不能發生反應生成單質碘，沒有單質碘生成淀粉溶液就不會變成藍色；氫氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水，因此，當觀察到黑色銅絲變成光亮的紅色時，則可說明氣體為氫氣；
故答案為：溶液未出現藍色或無現象；銅網表面變紅；
（4）不純的氫氣在加熱或點燃時，可能會出現爆炸，因此，在使用氫氣等可燃性氣體前一定要檢驗氣體的純度；
故答案為：檢驗純度；
（5）由于溶液與鐵反應產生了氣體氫氣，可推測硫酸銅溶液呈酸性；
故答案為：酸．
點評：根據裝置中所盛放藥品的分析，正確判斷裝置所起到的作用，是準確推斷裝置中可能出現的現象的基礎．