Question

（2006?楊浦區二模）采用兩種方法制取銅，現有鋅、氧化銅、稀硫酸三種物質及下列實驗裝置供選擇．
（1）第一種方法的實驗過程中有藍色溶液產生，應選用下面裝置中的

CE

，寫出此現象的化學方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）第二種方法應選用下面裝置中的

B

和 D．

（3）在第二種方法制取的銅中，可能存在的黑色雜質是

CuO

．
（4）在以上兩個設計方法中，你認為第

1

種方法操作更合理、更簡便．

Answer 1

分析：根據鋅、氧化銅、稀硫酸三種物質之間的反應規律分析解答，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅能置換硫酸銅溶液中的銅；鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣能置換氧化銅中的銅．

解答：解：（1）用鋅、氧化銅、稀硫酸三種物質制取銅，實驗過程中有藍色溶液產生，因此方法是將氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，然后將鋅粒與硫酸銅反應置換出銅，采用過濾法即可得到銅．故選用的裝置應為CE；化學方程式為
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
（2）第二種方法用到裝置D氫氣還原氧化銅，因此實驗方案是用鋅粒與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣再還原氧化銅得到金屬銅，因此用到的裝置還有B，固液常溫下制取氣體的裝置；
（3）用氫氣還原氧化銅的方法制取時可能由于氧化銅未完全反應而留在反應后的固體中，故答案為氧化銅；
（4）以上兩個方法中，第1種方法操作更合理，簡便，得到的銅不含有雜質．
故答案為：（1）C  E      CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O  用HCl和HNO₃都可以
（2）B                （3）CuO         （4）1

點評：明確單質、氧化物、酸堿鹽之間的反應規律是解答制備物質題的關健