Question

17．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）微溶于水，廣泛應用于環境消毒．一種制備過氧化鈣晶體的實驗流程如圖
（1）反應Ⅰ的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（2）操作a得到的CaCl₂溶液中仍有渾濁，可能的原因是濾紙破損（或過濾時液面高于濾紙邊緣）（填一條）．
（3）反應Ⅱ中沒有元素化合價發生改變，其化學方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（4）CaO₂中O元素的化合價為-1，CaO₂中鈣元素和氧元素質量比為5：4．

Answer 1

分析 （1）大理石主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）過濾可以把固體和液體分離，過濾時，如果濾紙破損，液面高于濾紙邊緣，都能夠導致濾液渾濁；
（3）反應Ⅱ中，氯化鈣和過氧化氫、氨水、水反應生成過氧化鈣和氯化銨；
（4）化合物中元素化合價代數和為零；
根據物質的化學式及其相對原子質量可以計算組成元素的質量比．

解答 解：（1）反應Ⅰ中，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，屬于復分解反應．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；復分解反應．
（2）操作a是過濾，過濾后得到的CaCl₂溶液中仍有渾濁，可能的原因是濾紙破損，過濾時液面高于濾紙邊緣等．
故填：濾紙破損（或過濾時液面高于濾紙邊緣）．
（3）反應Ⅱ中沒有元素化合價發生改變，氯化鈣和過氧化氫、氨水、水反應生成過氧化鈣和氯化銨，其化學方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
故填：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
（4）設CaO₂中O元素的化合價為x，
鈣元素的化合價是+2，根據題意有：（+2）+x×2=0，
x=-1，
CaO₂中鈣元素和氧元素質量比為：（40×1）：（16×2）=5：4．
故填：-1；  5：4．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．