Question

為判斷某物質存在或某物質恰好完全反應，通常以特定物質的顯色達到目，能顯色的物質就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質碘（I₂）的存在：
已知：★SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（無色溶液）；
★常溫下，碘微溶入水；
★5SO₂+2H₂O+KMnO₄=K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（無色溶液）．
（1）工業上測量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置（量氣裝置省略）．
①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變為          色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較           （選填“低”或“高”）的混合氣體．
②吸收裝置內的I₂的淀粉溶液一也可以用                 溶液代替作為指示劑．因為                
（2）若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含2滴酚酞試液），混合液剛好由無色變為粉紅色時，可認為恰好完全反應．
①原鹽酸中溶質的質量分數為                         ．
②試列式計算說明將該反應后的溶液轉化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法（計算結果精確到0.1g）．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36．0g。

Answer 1

（1）①無；低；
②高錳酸鉀；高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO₂可由紫紅色變為無色；
（2）①7.3%
②由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質的簡便辦法使其轉化成飽和溶液，原溶液質量是20g+16g=36g；設加入溶質的質量是z，則有
=
則z=9.8g
可向溶液中加入9.8g氯化鈉．