Question

（10分）實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；
②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變為無色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質量 ＝       g。（注：滴人酚酞的質量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸質量＝        g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結果比小軍的       （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是      。

Answer 1

 （1）12g（2） 13.5g  (3)22.5%  (4)偏大；滴加的稀硫酸過量

 
試題分析： 解：（1）由①敘述可知，所取燒堿溶液的質量為37.5g-25.5g=12g；由②敘述可知（2）反應所消耗的稀硫酸質量為51g-37.5g=13.5g；
（3）設燒堿溶液中氫氧化鈉的質量為X
2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
98
X   24.5%×13.5g
80:98="X:" 24.5%×13.5g
X=2.7g
燒堿溶液的溶質質量分數為：2.7g/12g×100%=22.5%
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結果比小軍的偏大，原因是滴加的稀硫酸過量，造成計算的氫氧化鈉的質量偏大，而溶液的質量不變，故質量分數偏大