Question

【題目】將一定質(zhì)量的氧化銅粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再將mg鐵粉置于所得溶液中，鐵粉全部溶解，反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌濾渣并干燥，測(cè)得濾渣質(zhì)量也為mg。根據(jù)上述信息，下列判斷不正確的是（　　）

A.mg濾渣為反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量

B.加入鐵粉后可觀察到有氣泡產(chǎn)生

C.加入鐵粉前后溶液質(zhì)量保持不變

D.濾液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為mg

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由題意可知，將mg鐵粉置于所得溶液中，鐵粉全部溶解，所以mg濾渣為反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，選項(xiàng)正確；

B、由化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，參加反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為56：64，如果mg鐵粉全部與硫酸銅反應(yīng)，則生成的銅的質(zhì)量會(huì)大于mg，所以與硫酸銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量小于mg，即有一部分鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)正確；

C、加入的鐵粉一部分與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，另一部分鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的鐵粉與生成的銅的質(zhì)量均為mg，生成的氫氣揮發(fā)到空氣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由題意可知，加入的鐵粉最后都轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，所以濾液中硫酸亞鐵的質(zhì)量=mg÷×100%=mg，選項(xiàng)正確，故選C。