Question

【題目】通過一年的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與實驗探究能力。

Ⅰ.請結合下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出圖中①的儀器名稱：_______________。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________,實驗室用此反應原理制取并收集一瓶干燥的氧氣,應選用的裝置連接順序為_______________ (選填小寫字母).

（3）查閱資料：氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經加熱處理。改進后發生裝置如圖G所示（已略去夾持裝置）。

①銅絲繞成螺旋狀的作用是____________（填序號）。

A 收集到更多的氧氣 B 加快反應速率 C 沒有影響

②與裝置A比較，改進后裝置的優點是______________。

Ⅱ．過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色固體，保存不當會變質而發白色。化學興趣小組查得以下資料，對于過氧化鈉變質的原理，有兩種不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑

為探究過氧化鈉變質原理的合理性，開展以下實驗：

（實驗過程）

[實驗1]取適量保存不當而變質發白色的固體于試管中，加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

（1）石灰水變渾濁的原因是__________（用化學方程式表示）。

（2）化學興趣小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成過氧化鈉變質的原因”的結論。理由是______________。

[實驗2]興趣小組設計了如圖的實驗裝置，探究二氧化碳與過氧化鈉反應。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，可除去二氧化碳中混有的________________ 氣體。方程式為_________

（3）C中盛有濃硫酸，其作用是__________。

（4）在D中觀察到______________現象時，說明二氧化碳與過氧化鈉發生了化學反應。

Answer 1

【答案】錐形瓶 2H2O2 2H2O+O2↑ afgd B 控制反應的發生和停止 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 無法判斷Na2CO3是按反應甲原理產生的，還是按反應乙生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應而產生的 氯化氫 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 吸收水蒸氣 淡黃色固體變白色

【解析】

Ⅰ

（1）圖中①的儀器名稱是錐形瓶；

（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；該反應的反應物是固體與液體，在常溫下進行，選擇裝置A來制取，收集一瓶干燥的氧氣，用濃硫酸來進行干燥，干燥時長管進氣，短管出氣，用向上排空氣法來收集應選用的裝置連接順序為afgd；

（3）①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率，故選B；

②改進后的裝置，通過上、下抽動銅絲來控制銅絲與過氧化氫溶液的接觸，控制反應的發生和停止。

Ⅱ

[實驗1]

（1）石灰水變渾濁的原因是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）化學興趣小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成過氧化鈉變質的原因”的結論，理由是無法判斷Na2CO3是按反應甲原理產生的，還是按反應乙生成的NaOH與空氣中的二氧化碳反應而產生的；

[實驗2]

鹽酸具有揮發性，制得的二氧化碳氣體中混有少量的氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）C中盛有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，其作用是吸收水蒸氣；

（4）過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色固體，碳酸鈉是白色粉末，在D中觀察到淡黃色固體變白色時，說明二氧化碳與過氧化鈉發生了化學反應。