【題目】屬于氧化物的是
A．H2CO3 B．O2 C． KNO3 D．Al2O3
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下生成的氣體產物的成分，提出了如下猜想：
a．可能是二氧化碳； b．可能是一氧化碳。
并設計如圖所示裝置進行實驗，預期的實驗現象及結論如下：
Ⅰ．若澄清的石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳；
Ⅱ．若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳．
請你分析并回答：
（1）該同學的猜想是否嚴謹？請你說明理由：_________；___________ ；
（2）設計一個實驗，驗證⑴中你的理由。請簡述你的實驗方案____________________________；
（3）該實驗裝置存在的缺陷是________________________；
（4）反應結束時，停止實驗的操作步驟是________________________；
（5）實驗后發現試管①內壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物，清洗試管①的方法是_______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是
A．葉酸的相對分子質量為441 g
B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數
C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6
D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．
研究主題：水溶液中復分解反應的實質
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．
①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．
②甲曲線M點時混合液體呈 色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．
A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4
B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．
①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．
A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色
B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）．
（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．
②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】聯系學過的化學知識，回答下列問題
（1）古代“絲綢之路”運輸的商品有絲綢、陶瓷、鐵器等，其中陶瓷屬于______（填字母序號）
A．金屬材料B．無機非金屬材料C．復合材料 D．有機高分子材料
（2）活性炭能除去冰箱內的異味，這是利用活性炭的______性；
（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）可用作干粉滅火劑，滅火時，碳酸氫鈉粉未受熱生成碳酸鈉和兩種常見的氧化物，請寫出該反應的化學方程式____________，其基本反應類型為___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A．20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．20 ℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液
D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A．反應物與生成物共有3種物質 B．反應后原子個數增多
C．該圖可示意CO與O2的反應 D．反應物中元素的化合價都為0
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