Question

化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的基礎自然科學，請回答下列問題：

（1）從組成角度看：水是由            組成的。

（2）從微粒角度看：水是由            構成的。

（3）從資源角度看：水是生命之源，右圖是用來凈化河水的簡易裝置，下列說法錯誤的是            。

 

A.水是一種重要的溶劑                   B.利用右圖裝置能把硬水變為軟水

C.通過過濾可以除去水中所有的雜質       D.利用右圖裝置能對水殺菌消毒

（4）從變化角度看：

①水通電分解生成最理想的能源——氫氣，反應的化學方程式為                         ；電解一定量的水，當其中一個電極產生5 mL氣體時，另一電極產生的氣體體積可能是             mL。

②甲物質是一種重要的有機化工原料。一定質量的甲和48g乙按下圖所示充分反應，當乙完全反應時，可生成44g丙和36g丁。

則甲中所含各元素的質量比為                。

A．C:H=12:1       B．C:H=3:1     C．C:H:O=6:1:8     D．C:H:O=3:1:4

 

Answer 1

（1）氫、氧兩種元素（2）水分子（3）BCD（4）①  2H₂O^通電2H₂↑+O₂ ↑    10ml或2.5ml      ② D

解析:通過回答本題要了解化學式表示的意義，并能根據電解水的實驗結論分析相關問題，考查了質量守恒定律。

（1）水屬于物質如果用組成解釋就是用組成元素解釋即氫元素和氧元素

（2）水是由水分子構成，說到分子和原子要用構成

（3）A．水能溶解很多種物質，所以水是一種重要的溶劑

B.利用如圖所示的裝置，只能將不溶于水的雜質除去，不能除去可溶性的鈣、鎂離子，所以不能將硬水轉化為軟水

C.通過過濾只能除去不溶于水的雜質，而不可以除去水中所有的雜質

D.利用右圖裝置不能對水殺菌消毒，對水殺菌消毒必須要用漂白粉、氯氣等物質

（4）①水通電分解生成氫氣和氧氣，水的電解實驗可簡單的記憶為“正氧負氫一比二”，這里的比是體積比，所以一個電極是5mL，另一個電極就是5mL的2倍或者 倍

②由已知“將一定質量的甲與48g乙按下圖所示充分反應，當乙反應完全時，生成44克丙和36克丁”，根據質量守恒定律，則可求甲參加反應的質量為：44+36-48=32克；結合模型圖可推測丙為二氧化碳，丁為水，則“44g丙和36g丁”二氧化碳中的碳元素的質量為44克××100%=12克，水中氫元素的質量為36克××100%=4克；因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中各元素的質量比m（C）：m（H）=12：4；生成物中的氧元素的質量是44+36-12-4=64g，而反應物中氧氣提供的氧元素的質量是48g，所以甲中含有的氧元素的16g，所以碳、氫、氧的質量比是3：1：4，故選D