Question

某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品，反應的化學方程式為：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。某研究性學習興趣小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。

[提出問題]：燒堿樣品中含有哪些雜質？

[猜想]：

（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依據是電解的過程中氯化鈉沒有完全反應。

（2）可能含有碳酸鈉，做出此猜想的理由是                            （用化學方程式表示）。

[實驗設計]

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量的燒堿樣品置于試管中加水溶解，用手觸摸試管外壁。	試管外壁發熱。	原因是
②向①所得的溶液中加入鹽酸至過量。	開始時無明顯現象，過一段時間后有氣泡產生。	說明樣品中含有雜質
③向②所得的溶液中加入硝酸銀溶液。	有白色沉淀產生。	AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 說明樣品中含有雜質氯化鈉

 

[反思]：小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，理由是                           。

 

Answer 1

【答案】

 

【猜想】2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

【實驗設計】①氫氧化鈉溶于水時放出熱量，②Na₂CO₃

【反思】在步驟②中加入鹽酸時引入了氯離子

【解析】

試題分析：[猜想]：二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應，因此可能有氯化鈉；故答案為：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O。

[實驗設計]加水溶解，試管外壁發熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；

[反思]：小明認為上述實驗不能說明樣品中含有氯化鈉，因為第②步中加入的鹽酸過量，鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗。

考點：考查實驗探究物質的組成成分以及含量；證明碳酸鹽；堿的化學性質；書寫化學方程式