Question

9．現有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生．（提示：BaCO₃難溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈堿性）
（1）該白色粉末中肯定含有Na₂CO₃物質，可能含有NaOH物質；
（2）為確定可能含有的物質是否存在，取少量（I）的溶液，加入足量溶液靜置，取上層清液滴加溶液，如溶液變紅色則該物質一定存在BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液）；酚酞溶液．

Answer 1

分析 根據硫酸銅溶液顯藍色、碳酸鹽與鹽酸反應生成氣體分析解答；并根據題意澄清相應操作，依據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗步驟．

解答 解：加入足量水，得到無色透明溶液，說明一定無硫酸銅；
加入足量鹽酸，有氣泡產生，說明一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇可以反應生成碳酸鋇沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，說明二者不能共存，所以一定不含氯化鋇；
根據實驗現象無法判斷的是氫氧化鈉，可以根據氫氧化鈉溶液顯堿性設計實驗；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，靜置，然后取上層清液滴加酚酞試液，若變成紅色，則含有氫氧化鈉，若不變色，則沒有氫氧化鈉；
故答案為：（1）Na₂CO₃；NaOH；
（2）BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液）；酚酞溶液．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可；能夠考查了學生依據實驗現象分析問題、解決問題的能力．