Question

【題目】將6.8 g含雜質的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（鋅與稀硫酸反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質量為86.3 g。試計算：
（1）反應生成氫氣的質量；
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成氫氣的質量為x,鋅的質量為y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑ 溶液質量增加
65	2 65-2=63
y	x 86.3-80=6.3g

答：反應生成氫氣的質量0.2g；鋅粒中含鋅質量為6.5g

（2）鋅粒中所含鋅的質量分數=6.5g/6.8g×100%=95.6%

答：鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%。

【解析】根據化學方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質量關系，即分別可求出鋅與氫氣的質量，進一步計算出鋅粒中所含鋅的質量分數
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．