Question

【題目】化學興趣小組在馬老師的指導下，借助紫甘藍汁液進行中和反應實驗。

【演示實驗】取少許久置的NaOH溶液，并滴入幾滴紫甘藍汁液(溶液由紫變黃)；然后向黃色NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，發現溶液中冒氣泡，且溶液從下至上依次呈現黃色、綠色、藍色、紫色、粉紅、深紅色等，宛若彩虹、非常美麗。

探究Ⅰ.為什么反應過程中溶液里呈現多彩的顏色

【進行猜想】

小彤猜想：可能是反應過程中，溶液中各部位紫甘藍汁液的濃度不同。

小哲猜想：可能是反應過程中，溶液中各部位的酸堿度(pH)不同。

【實驗驗證】

（1）在小燒杯中加入少許紫甘藍汁液，然后逐漸加入適量的水，溶液始終是紫色。

（2）在另一個小燒杯中加入適量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀鹽酸；及時觀察溶液顏色的變化，同時用傳感器測出反應過程中溶液pH的變化。

（3）繪制溶液pH及顏色的變化圖(見下圖)，讀圖可知， 的猜想是正確的。

【拓展延伸】結合下圖思考：

（1）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈 色，該中和反應的化學方程式是： 。

（2）當溶液呈紅色時，對應溶液中的溶質為 。

探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶質成分

【查閱資料】BaCl2溶液顯中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

【實驗驗證】

（1）小宇認為，因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產生了氣泡，所以該溶液已變質。請用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因： 。

（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ，產生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是 。

（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀鹽酸， (填“立即”或“稍后”)有大量的氣泡產生，小天據此也得出與小文相同的結論。

【評價反思】

（1）提取紫甘藍的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是 (填寫序號)。

①紫甘藍色素易溶于酒精 ②制得的紫甘藍汁液不易變質

（2）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊試液相比，優點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液 。

Answer 1

【答案】探究Ⅰ.【實驗驗證】（3）小哲【拓展延伸】（1）藍 HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）NaCl和HCl 探究Ⅱ.【實驗驗證】（1）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（2）BaCl2溶液或CaCl2溶液 NaOH 和Na2CO3（3）稍后 【評價反思】（1）①②（2）酸堿性強弱、酸堿度或一定范圍內的pH

【解析】

試題分析∶由題中信息知，探究Ⅰ．（3）繪制溶液pH及顏色的變化圖(見下圖)，讀圖可知小哲的猜想是正確的。【拓展延伸】結合右圖思考：（1）當酸堿恰好完全中和時，溶液呈藍色，該中和反應的化學方程式是：HCl + NaOH == NaCl + H2O。（2）當溶液呈紅色時，對應溶液中的溶質為NaCl和HCl。

探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶質成分（1）小宇認為，因為向久置的NaOH溶液中滴加稀鹽酸時產生了氣泡，所以該溶液已變質。請用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因：CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + H2O。

（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生白色沉淀；再向上層清液中滴入幾滴紫甘藍汁液，溶液顯黃色。因此，這瓶久置的NaOH溶液的溶質成分是NaOH 和Na2CO3。

（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀鹽酸，稍后有大量的氣泡產生，小天據此也得出與小文相同的結論。【評價反思】（1）提取紫甘藍的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是①紫甘藍色素易溶于酒精②制得的紫甘藍汁液不易變質。（2）作為酸堿指示劑，紫甘藍汁液與石蕊試液相比，優點明顯，它既能測出溶液的酸堿性，還能顯示溶液酸堿性強弱、酸堿度或一定范圍內的pH。

考點∶考查化學實驗探究的基本思路和方法。