Question

【題目】在一燒杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物 20g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為 10％的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中 A 點時，溶液中的溶質為_____________（填化學式）。當滴加稀鹽酸至圖中 B 點時，燒杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數_______。

Answer 1

【答案】NaCl ＜ 47%

【解析】

（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，所以溶液中的溶質的化學式為 NaCl；當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，溶液顯酸性，所以燒杯中溶液的 pH ＜7；

（2）A點后氣體的質量不再增加，所以A點為恰好完全反應，此時消耗的HCl的質量為73g×10%=7.3g，設消耗的碳酸鈉的質量為x，

x=10.6g，

原固體混合物中氯化鈉的質量分數為：。