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如圖是實驗室測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖：
（1）紅磷在空氣中燃燒的文字表達式

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

；
（2）實驗時，燃燒匙里紅磷要過量，其目的是

把氧氣反應完（或耗盡氧氣）；

．
（3）該實驗不僅可以說明氧氣占空氣的體積比，還可以得到氮氣的兩點性質是

難溶于水

，

既不能燃燒，也不支持燃燒

．

分析：（1）根據文字表達式的寫法考慮本題；（2）如果紅磷不足不能把裝置內氧氣消耗完考慮；（3）根據實驗現象來分析氮氣的性質．

解答：解：（1）反應物是磷和氧氣寫在箭頭的左邊，生成物五氧化二磷寫在箭頭的右邊，反應條件是點燃寫在箭頭的上邊；
（2）實驗室測定空氣中氧氣含量，必須把集氣瓶中氧氣消耗完，紅磷過量能把集氣瓶中氧氣耗盡，如果紅磷不足不能把氧氣耗盡，測定結果會偏小；
（3）紅磷燃燒把氧氣耗盡，剩余的成分主要是氮氣，說明了氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；水被倒吸入集氣瓶中，剩余的氣體中還主要是氮氣，說明氮氣難溶于水．
故答案為：（1）磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；（2）把氧氣反應完（或耗盡氧氣）；（3）難溶于水；既不能燃燒，也不支持燃燒．

點評：解答本題關鍵是要知道文字表達式的書寫方法，測定空氣中氧氣含量時紅磷必須過量，才能保證把氧氣耗盡，掌握根據實驗現象分析氣體性質的方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

輕質碳酸鎂（化學式為4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O）是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業原料．
【制取輕質碳酸鎂】工業上可利用工業副產品氫氧化鎂懸浮液（含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應）采用碳化法制取輕質碳酸鎂．
（1）氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO₃?3H₂O沉淀，經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO₃?3H₂O，該反應的化學方程式為：

，最后加熱
MgCO₃?3H₂O分解生成輕質碳酸鎂，化學方程式為
5MgCO₃?3H₂O

△

4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和

，MgCO₃?3H₂O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液，滴加3滴氯化鋇溶液，

，說明已洗凈．
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO₂等物質并放出熱量，關系式為 4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O～4CO₂．如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置．
（3）檢查裝置氣密性，其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中，彈簧夾夾緊橡膠管，提升量氣管高度形成液差，一段時間后，液差

，說明裝置氣密性良好．
（4）稱量2.5g樣品裝入試管2，在試管1中加入足量的稀鹽酸．向圖Ⅱ裝置中放入水和油，調節左右液面相平，讀取量氣管的刻度為10ml；將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是

，待觀察試管2中不再產生時，讀取量氣管的刻度為54mL．
（5）讀取量氣管內最終液面刻度前，需要進行的操作是

．
（6）實驗中量氣管的最佳規格是

ml（填“50”、“100”或“150”）
（7）計算樣品中4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的質量分數．（已知：4MgCO₃?Mg（OH）₂?4H₂O的相對分子質量為466，常溫下CO₂的密度約為2.0g/L，要求計算過程，計算結果保留一位小數，）
【交流討論】
（8）圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是

，圖Ⅱ裝置食用油的作用是

；
（9）下列會影響測量結果的事項是

．
A．未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B．原裝置中的空氣
C．試管1中稀鹽酸的體積．

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科目：初中化學 來源： 題型：