Question

（2009?柳州）圖表是學習化學的重要工具，請利用表1、圖1解決以下問題．
              表1部分酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不

（1）BaCO₃的溶解性是

不溶

（選填“溶”或“微溶”、“不溶”）．
（2）根據表1寫出一種不溶性堿的化學式

Cu（OH）₂

．
（3）分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因

反應后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應的繼續進行

．
（4）寫出金屬鋅與表1 中的一種可溶性鹽發生反應的化學方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

，其反應的基本類型是

置換反應

．
（5）圖1是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中 反應的微觀示意圖．仔細觀察并認真分析后，請你利用表1中的物質，設計一個實驗，分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質，完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	分析	結論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液	有白色沉淀	查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質，而氯化鈉是一種可溶物	可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質是 硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀

Answer 1

分析：（1）根據酸堿鹽在20⁰C時的溶解性表來分析BaCO₃的溶解性；
（2）根據堿的構成和組成元素來分析不溶性堿；
（3）根據物質的溶解性來分析制備二氧化碳時不選用稀硫酸和石灰石的原因；
（4）根據金屬的活動性及鹽的溶解性來分析金屬與鹽溶液的反應，并根據反應物和生成物的多少和物質的類別來判斷反應類型；
（5）利用表中物質的溶解性來分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應，并結合復分解反應發生的條件來設計實驗，得出反應現象和結論．

解答：解：（1）由表中的最下方的橫行和最后邊的縱行可知，BaCO₃的溶解性為“不”，則為不溶性物質，故答案為：不溶；
（2）因堿中一般含有金屬元素、氫氧元素，從構成上看金屬離子和氫氧根離子可構成堿，由表中的第二列可知氫氧化銅的溶解性為“不”，即為不溶性堿，故答案為：Cu（OH）₂；
（3）由表中物質的溶解性可知，硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與硫酸反應，故答案為：反應后生成硫酸鈣是一種微溶物，會覆蓋在石灰石的表面上，阻止反應的繼續進行；
（4）由表中的第五列可知，硫酸銅是可溶性鹽，且鋅比銅活潑，則鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，該反應是單質與化合物反應生成單質與化合物，則屬于置換反應，故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；置換反應；
（5）由設計一個實驗來分析可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應的微觀本質，則由物質的溶解性可知硫酸鋇不溶于水，硫酸鈉與氯化鋇都是可溶性鹽，可選擇硫酸鈉溶液與氯化鋇來反應，實驗設計如下：
實驗步驟：取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液；
實驗現象：有白色沉淀；
分析：查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質，而氯化鈉是一種可溶物；
結論：硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀；
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	分析	結論
取少量的硫酸鈉于小試管中，向其中滴入適量的氯化鋇溶液	有白色沉淀	查表可知硫酸鋇是難溶于水的物質，而氯化鈉是一種可溶物	硫酸根離子與鋇離子反應生成了硫酸鋇沉淀

點評：本題考查學生分析表中的信息并利用物質的溶解性來分析反應，學生需熟悉物質的性質及常見反應發生的條件來解答，利用溶解性及復分解反應來設計實驗是本題的難點．