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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是

，它屬于

（酸、堿或鹽），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯

性；
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療

過(guò)多的藥劑之一；
（3）試寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為泡沫滅火器及泡沫滅火器原理示意圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將裝置Ⅱ倒置，將會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？
（2）請(qǐng)用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生上述觀察到的現(xiàn)象的原因．
（3）為什么泡沫滅火器中的反應(yīng)物用碳酸鈉和濃鹽酸，而不是大理石和稀鹽酸？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿．如圖是NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、NaHCO₃從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

B、NH₄Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、40℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系是：NH₄Cl＞NaCl＞NaHCO₃

D、20℃時(shí)，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃固體，充分反應(yīng)后，理論上可析出7.14g NaHCO₃晶體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱
制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問(wèn)題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱(chēng)為

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有

（至少寫(xiě)出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫(xiě)化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

稱(chēng)取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過(guò)量CaCl₂溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)得
固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為

品．計(jì)算過(guò)程：
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應(yīng)選通入

（填化學(xué)式）．原因是

．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）母液中的溶質(zhì)主要是

．向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是

．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是

，從沉淀池中提取沉淀的操作是

．
（5）寫(xiě)出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是

（填化學(xué)式），為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了一種高效環(huán)保的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”，又稱(chēng)侯氏制堿法．其生產(chǎn)過(guò)程中有下列反應(yīng)：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃ ②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反應(yīng)①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是53.5：

．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時(shí)，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分驁

（填“大于”、“等于”或“小于”）
氯化銨飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）氨鹽水吸收C0₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請(qǐng)你根據(jù)溶解度曲線和生成物質(zhì)量關(guān)系分析：為何碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出？

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）

A、可溶性鹽：硝酸鉀、碳酸氫鈉、碳酸鈣

B、氧化物：水、氧化鐵、氧氣

C、碳單質(zhì)：金剛石、石墨、C₆₀

D、混合物：空氣、石油、甲烷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們提出了以下保護(hù)金屬資源的措施，其中不正確的是（　　）

A、尋找金屬的代用品

B、回收利用廢舊金屬

C、在金屬表面涂上防銹漆

D、迅速大量的開(kāi)采金屬礦藏

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于有機(jī)物的是（　　）

A、甲烷

B、碳酸鈉

C、木炭

D、一氧化碳

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