Question

【題目】某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質，實驗測得1.6g該純凈物在氧氣中燃燒后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，則該純凈物的組成為（　�。�

A. 只含有碳、氫元素

B. 含有碳、氫、氧三種元素

C. 肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D. 無法判斷

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據已有的知識進行分析，化學反應前后元素的種類和質量不變，據此解答即可。

該物質燃燒能生成水和二氧化碳，故該物質中一定含有碳元素和氫元素，

3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6gⅹ=0.4g；

4.4g二氧化碳中含有碳元素的質量為：4.4gⅹ=1.2g；

碳元素和氫元素的質量和為1.2g+0.4g=1.6g，與該純凈物的質量相等，故該純凈物中只含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，觀察選項，

故選：A。