Question

（2010?衡陽）為了調節學校花圃中土壤的酸堿度，需要施加熟石灰．課外活動小組對學校庫存的熟石灰準備進行實驗，確定其是否變質以及變質的程度．同學們經過討論認為該樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質．

實驗步驟及操作	可能出現的實驗現象	實驗結論
取試樣于試管中，加入足量的蒸餾水并振蕩①吸取上層清液于pH試紙上 ②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸	①pH＞7 ② 有氣體產生	部分變質
	①pH② 有氣體產生	完全變質
	① pH＞7 ②沒有氣體產生	沒有變質

小衛同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該熟石灰樣品已部分變質．試寫出實驗中反應的化學方程式：
（1）

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

；
（2）

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與空氣中二氧化碳反應生成不溶于水的碳酸鈣；利用氫氧化鈣溶于水所得溶液呈堿性而碳酸鈣不溶于水，通過測定溶液的酸堿度可檢驗氫氧化鈣是否存在，通過滴加的稀鹽酸能與固體碳酸鈣反應放出二氧化碳而與氫氧化鈣反應無氣體產生，觀察是否有氣體檢驗碳酸鈣是否存在．

解答：解：為檢驗熟石灰氫氧化鈣變質情況，即檢驗氫氧化鈣中是否含有碳酸鈣，取樣品溶解后測定上層清液的酸堿度，檢驗氫氧化鈣是否存在；向未溶解的固體中滴加稀鹽酸，觀察是否有氣體放出檢驗碳酸鈣是否存在；若部分變質會出現上層清液的pH＞7且觀察到有氣體放出，若完全變質則會出現上層清液的pH=7而有氣體產生，若沒有變質則會出現pH＞7而無氣體產生；
（1）氫氧化鈣與滴加的稀鹽酸反應，生成氯化鈣和水，不產生氣體，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）變質形成的碳酸鈣與滴加的稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣體產生，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：

實驗步驟及操作	可能出現的實驗現象	實驗結論
	②有氣體產生
	①pH=7②有氣體產生	完全變質
	①pH＞7	沒有變質

（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：氫氧化鈣、碳酸鈣都能與稀鹽酸發生反應，但氫氧化鈣與鹽酸反應無氣體產生而碳酸鈣與鹽酸反應能放出二氧化碳氣體．