Question

某工廠購買4t濃硫酸，其標簽如圖所示，請根據有關信息回答問題．
（1）4t 濃硫酸所含純硫酸的質量為

 

t．
（2）上述的濃硫酸能夠配制多少噸溶質質量分數為19.6%的稀硫酸？
（3）該工廠將配制好的稀硫酸與足量廢鋅反應制取硫酸鋅，問能制的硫酸鋅的質量是多少？（有關反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═Zn SO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據標簽中所給的信息可以知道該濃硫酸的濃度為98%，可以據此結合溶液中溶質的質量；
（2）根據溶液稀釋前后溶液中溶質的質量不變進行解答即可；
（3）根據硫酸的質量結合反應的化學方程式可以計算出生成的硫酸鋅的質量．

解答：解：（1）根據圖中標簽可以知道4t 濃硫酸所含純硫酸的質量為：4t×98%=3.92t
（2）設能夠配制溶質質量分數為19.6%的稀硫酸的質量為x
x?19.6%=3.92t
解得：x=20t
（3）設能夠制得硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98      164
   3.92t    y

98

3.92t

=

164

y

解得：y=6.56t
答：（2）上述的濃硫酸能夠配制20噸溶質質量分數為19.6%的稀硫酸？
（3）能制的硫酸鋅的質量是6.56t．
故答案為：（1）3.92；
（2）20t；
（3）6.56t．

點評：本題考查學生利用化學方程式的計算，學生應注意通過信息抽取解題所需要的信息，能正確運用說明書中物質的質量，并能夠正確的書寫化學方程式找出已知量進行求算．