Question

我國北方某鹽湖生產的純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）．為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣配成溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，產生沉淀物質的量與所加CaCl₂的物質量關系如圖所示．
試回答：
（1）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）．（要求寫出計算過程）
（2）B點時，溶液中的溶質是______（寫出化學式）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據圖象分析出沉淀碳酸鈣的質量后根據化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的物質的量，然后求出碳酸鈉的質量再比上試樣的質量即可求解．
（2）根據A點碳酸鈉全部參加反應，B時加入的氯化鈣沒有碳酸鈉和氯化鈣反應，所以此時溶液中的溶質包括氯化鈉和氯化鈣分析．
解答：解：（1）設6克試樣中含碳酸鈉的物質的量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl     
1             1
x          0.05mol
=
X=0.05mol                        
Na₂CO₃%=×100%=88.3%        
答：試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%．
（2）NaCl和CaCl₂
點評：本題是借助于數學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力．