Question

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿中常含有少量的氯化鈉．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．
試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

4.4

g．
（2）該純堿樣品中氯化鈉鈉的質(zhì)量．
（3）此次反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）依據(jù)反應(yīng)方程式可求生成的氯化鈉質(zhì)量，同時(shí)可依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而依據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）解：設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x             y        4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

∴x=10.6g  y=11.7g
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量═12g-10.6g=1.4g
（3）溶液中NaCl的總質(zhì)量═11.7g+1.4g=13.1g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

13.1g

80.6g

×100%≈16.3%
故答案為：（1）4.4；（2）該純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量是1.4g；（3）答：此次反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成二氧化碳的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．