【題目】下列物質的用途，主要利用物理性質的是（ ）
A．生石灰用作干燥劑
B．氮氣作保護氣
C．金剛石用作玻璃刀
D．氧氣用于煉鋼
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．在鋼鐵表面鍍鉻能防止鋼鐵生銹
B．濃鹽酸露置于空氣中質量會增大
C．棉纖維在空氣燃燒時產生燒焦羽毛的氣味
D．煤塊粉碎后燃燒的目的是減少二氧化碳的排放
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。
（1） 當加入NaOH溶液質量為ag時，請寫出溶液中的溶質的化學式
（2） 求原混合溶液中CuCl2的質量分數
（3）當恰好完全反應時消耗的NaOH溶液的總質量為
（4）當恰好完全反應時將混合物過濾，向濾液中再加入多少克氯化鈉，溶液即可飽和。（該溫度下，氯化鈉的溶解度為36克，結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgC12、CaCl2 、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中 。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg（OH) 2、 （填化學式)。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒 ，
理由是 ；
（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某廠排出的廢液中含Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設計了以下實驗步驟：
（1）寫出X、Y的化學式：X ，Y ；
（2）寫出固體A的成分的化學式： ；寫出濾液B中溶質的化學式： ；④中涉及的操作 。
（3）寫出③的化學方程式：
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發生反應。
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH。
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7。將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發現pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據這個測定結果可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發生了反應，你認為他們的結論是否正確： ，理由 。經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應，并且稀鹽酸過量。
【方案2】借助于無色酚酞試液。
【藥品儀器】
①取 （選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生。
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是： ；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量。
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設計實驗方案，請你分析并判斷：
實驗方案 | 實驗步驟 | 現 象 | 結 論 |
① | 取樣，加入適量的AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 | 稀鹽酸過量 |
② | 取樣，加入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀鹽酸過量 |
③ | 取樣，加入少量鐵粉 |
| 稀鹽酸過量 |
方案③中反應的化學方程式 。上述設計方案中，不正確的是 （填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是 。
請你再設計一個與上述實驗不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是 。
（3）探究Ⅱ：從微觀的角度認識物質及其變化的本質。下圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀過程，該反應的本質是 結合生成水。
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