Question

【題目】為測定4.24g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數，將其配置成100mL溶液，分成兩等分，用如下兩種方法進行測定。

	加入的試劑	測得數據
方法1	足量	碳酸鋇沉淀1.97g
方法2	足量	二氧化碳氣體0.44g

請完成上述表格，并自主選擇一種方法，計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】氯化鋇溶液；稀鹽酸（答案不唯一）；50%

【解析】

由于方法1對應的是碳酸鋇沉淀，所以加入的是可溶性鋇鹽或者鋇堿都可以，如氯化鋇溶液或者硝酸鋇或者氫氧化鋇溶液；

方法2是對應的二氧化碳，所以加入的應該是酸，為稀鹽酸或者稀硫酸；

設溶液中碳酸鈉的質量為x

方法1：

Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓

106 197

x 1.97g

x=1.06g

方法2：

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 0.44g

x=1.06g

樣品中碳酸鈉的質量分數為 = 50%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為50%。