Question

【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。

（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是____法。

（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行_____可得到粗鹽。

（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為___，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為______。海水本身是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：__________。

Answer 1

【答案】蒸餾 蒸發結晶 Mg（OH）2 MgCl2Mg+Cl2↑ 通過得到的MgCl2濃度更大，純度更高

【解析】

（1）從海水中獲取淡水，是將海水中的鹽和難溶性雜質全部除去的過程，可以采用蒸餾的方法得到純凈的淡水，故填蒸餾。

（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以從海水中通過結晶的方法獲得氯化鈉宜采用蒸發結晶的方法，故填蒸發結晶。

（3）從海水中提取金屬鎂，先將石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）與海水混合，其中的反應是海水中的氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，所以沉淀B為氫氧化鎂。其化學式為Mg(OH)2，故填Mg(OH)2；

由圖可知，無水MgCl2制取Mg的反應是無水氯化鎂在通電的條件下反應生成鎂和氯氣，故反應的化學方程式寫為：MgCl2Mg+Cl2↑；

海水中除含有氯化鎂外，還有其它雜質，且有些雜質的含量比氯化鎂的含量高，而通過步驟①、②得到的MgCl2溶液中氯化鎂的含量高，且不含其它雜質，即氯化鎂的純度高，故填通過得到的MgCl2濃度更大，純度更高。