Question

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定質量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后過濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質量的鋅粉，充分反應。

①固體甲中一定含Cu，一定不含Fe

②濾液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2

④若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2

⑤若充分反應后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2

其中正確的個數有

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

Answer 1

【答案】B

【解析】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根據鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵和銅的微粒個數比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應，所以溶液中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，②正確；由于相關金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后，鋅首先和氯化銅反應置換出銅，然后與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅。所以固體中一定有銅，如果鋅的質量較多，剩余的鋅和氯化亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，所以固體中可能有鐵，①錯誤；③若充分反應后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則氯化亞鐵沒有參與反應，溶液中一定有FeCl2 ，正確；④若充分反應后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反應，則可能有FeCl2 ，正確；⑤若充分反應后Zn有剩余，則CuCl2、FeCl2都完全反應，溶液中只有氯化鋅，錯誤。故選B。