Question

【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發生反應”時，進行了如圖所示實驗。請根據實驗回答:

（1）甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是__________，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與堿發生化學反應。

（2）乙同學進行了實驗二，當倒入CuSO4溶液觀察到現象是_________，再加入稀鹽酸，發現無明顯變化，于是得出“酸不一定能與堿反應”的結論。丙同學對此產生質疑，用pH試紙測定實驗二反應后混合物中上層清液pH=12，說明上層清液溶質中含有__________。你認為丙同學質疑乙同學結論的原因是________。

（3）丁同學利用上述實驗后的廢液繼續實驗。將實驗二反應后的混合物過濾，得濾渣和濾液。將濾渣分為兩等份，向一份濾渣中逐滴加入實驗一所得溶液，能說明酸與堿發生化學反應的現象是________，反應的化學方程式是________，將另一份濾渣洗滌、晾干、稱量，質量為0.98g.

（4）戊同學向丁同學的濾液中繼續逐滴滴加質量分數為7.3%的稀鹽酸30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。乙同學所用NaOH溶液溶質的質量分數為_________。

Answer 1

【答案】溶液紅色褪去 生成藍色（膠狀）（或絮狀）沉淀 NaOH（化學式或名稱均給分，多寫NaCl、Na2SO4也給分） 氫氧化鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與氫氧化鈉先反應（合理即給分） 固體溶解，溶液變藍 4%

【解析】

（1）堿性溶液使無色酚酞變紅，無色酚酞在中性、酸性溶液中顯無色，甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現象是溶液紅色褪去，同時測定反應后溶液的pH=2，說明酸能與堿發生化學反應。

（2）乙同學進行了實驗二，當倒入CuSO4溶液后，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色藍色（膠狀）（或絮狀）沉淀和硫酸鈉，觀察到現象是生成藍色（膠狀）（或絮狀）沉淀，用pH試紙測定實驗二反應后混合物中上層清液pH=12，為堿性，說明上層清液溶質中含有 NaOH。丙同學質疑乙同學結論的原因是氫氧化鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與氫氧化鈉先反應（合理即給分）。

（3）丁同學利用上述實驗后的廢液繼續實驗。將實驗二反應后的混合物過濾，得濾渣和濾液。將濾渣分為兩等份，向一份濾渣中逐滴加入實驗一所得溶液，能說明酸與堿發生化學反應的現象是固體溶解，溶液變藍，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式是。

（4）根據“將另一份濾渣洗滌、晾干、稱量，質量為0.98g”，可知硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀的總質量為0.98g+0.98g=1.96g；丁同學的濾液中滴加質量分數為7.3%的稀鹽酸20g時，溶液顯中性，又實驗二中加入質量分數為7.3%的稀鹽酸10g，故與氫氧化鈉反應消耗的稀鹽酸質量為20g+10g=30g；設與硫酸銅反應的氫氧化鈉質量為x，與稀鹽酸反應的氫氧化鈉質量為y，則

x=1.6g；

y=2.4g；

乙同學所用NaOH溶液溶質的質量分數為。