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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

在CuCl₂溶液中加入一定量的Zn、Fe混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，向所得固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出．對于上述固體的敘述正確的是：①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu（）
A．③④⑤
B．①②⑥
C．②③④
D．①②③

【答案】分析：由題意“在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應(yīng)，過濾得到一些固體，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出”，根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因為金屬活動性強的金屬，能把金屬活動性比它弱得金屬從它的鹽溶液中置換出來，且氫前金屬能與稀酸反應(yīng)生成氫氣據(jù)此分析解答即可；
解答：解：由題意可知，充分反應(yīng)，過濾得到一些固體，由于鋅鐵的活動性比銅都強，所以可以置換出銅，則固體中一定有銅，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出，則含有與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬鐵或鋅，由于與氯化銅反應(yīng)時鋅的置換反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，所以該金屬混合物中則一定含有Fe，而可能含有Zn；
故選C．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)金屬活動性順序判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析能力和理解能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗探究課上，化學(xué)老師給了同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末是由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成，其中一個小組同學(xué)提出如下猜想并進行探究：

【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Fe₂O₃
②是Cu、Fe₂O₃的混合物
③是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
【查閱資料】（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）無水CuSO₄白色固體遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗，結(jié)果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

（填猜想中的序號）．
（2）乙同學(xué)為進一步確定紅色粉末的組成，按圖2稱取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入CO片刻，然后加熱至完全反應(yīng)，停止加熱，繼續(xù)通入CO冷卻至室溫．
【反思評價】
（1）實驗時通入CO片刻后再加熱的原因是

．
（2）實驗過程中，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）從環(huán)保角度看，圖12裝置存在的不足之處是：

．
（4）如果觀察到A裝置中紅色粉末部分變黑，則猜想

正確（填序號）．
【拓展延伸】丙同學(xué)認為：在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，還可以這樣探究猜想①和②．取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色，即可以排除猜想中的②．你認為丙同學(xué)的觀點是否正確？

（填“正確”或“不正確”），理由是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安慶二模）在實驗探究課上，老師給同學(xué)們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學(xué)們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行了如下探究．請回答下列問題．

【提出問題】紅色粉末的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想1：紅色粉末是銅粉；
猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；
猜想3：紅色粉末是

銅粉和氧化鐵粉

．
【設(shè)計方案】取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(yīng)
（實驗裝置如圖所示）
請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁	猜想1成立
紅色粉末全部變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div> 紅色粉末全部變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div>	猜想2成立
紅色粉末部分變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div> 紅色粉末部分變?yōu)楹谏�，石灰水變渾�?/div>	猜想3成立

【實驗結(jié)論】同學(xué)們進行了實驗并經(jīng)過分析，確認猜想3成立．
【交流反思】
（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是

把玻璃管內(nèi)空氣排凈，防止加熱時硬質(zhì)玻璃管發(fā)生爆炸

．
（2）從環(huán)保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是

用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集

．
【延伸拓展】探究確定該紅色粉末的成分其他方法．
甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，甲同學(xué)認為可以排除猜想1和猜想3，而乙同學(xué)認為只能排除猜想1．
【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
【分析評價】（1）你認為

乙

的觀點正確（填“甲”或“乙”），理由是

因為③中如果只有少量的銅，銅會和鹽酸與Fe₂O₃反應(yīng)生成的FeCl₃反應(yīng)而溶解

．
（2）你是否用另一種反應(yīng)原理證明猜想3成立，其實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是：

取少量紅色粉于試管中，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，然后將打磨過的鐵絲插入溶液中，若鐵絲表面有紅色固體生成，則猜想3成立．

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?貴港）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO₄溶液分別與NaOH溶液、BaCl₂溶液反應(yīng)．實驗結(jié)束后將兩實驗中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈

中

性（填“酸”、“中”、“堿”）．
（3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進行了如下探究實驗：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：

NaCl

；猜想Ⅱ

NaCl、BaCl₂

；猜想Ⅲ

NaCl、Na₂SO₄

．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實驗② 取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

在實驗②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
【交流拓展】要使藍色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍色溶液中加入足量的

鋅（合理均可）

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?河北二模）某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組對實驗室用過氧化氫溶液制O₂的知識做了多方位的探究，下面是他們的學(xué)習(xí)實錄：
（1）實驗發(fā)生裝置的探究學(xué)習(xí)：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，甲同學(xué)從下列裝置中選擇了C作為發(fā)生裝置，你認為他該選擇的收集裝置是

D或F

．

實驗過程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，試管中產(chǎn)生了很多泡沫，甚至有些進入導(dǎo)氣管中．乙同學(xué)將發(fā)生裝置改成了B，解決了這個問題．你認為理由是

分液漏斗可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應(yīng)速率

．
（2）催化劑選擇的探究學(xué)習(xí)：
通過課堂上的學(xué)習(xí)，丙同學(xué)了解到：MnO₂、土豆塊都可以做H₂O₂分解的催化劑，于是萌生了尋找適合催化劑的想法．通過查閱資料，他還了解到部分鹽（溶液）也對過氧化氫的分解具有催化作用，如CuCl₂、CuSO₄等鹽（溶液）．于是他做了以下的探究．
①請你幫助他完成實驗報告：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
在一支試管中加入5mL6%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的CuCl₂溶液，把帶火星的木條伸入試管．	帶火星的木條復(fù)燃帶火星的木條復(fù)燃	CuCl₂溶液可以催化分解H₂O₂

②已知CuCl₂在水中可解離出Cu²⁺和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
丁同學(xué)說：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的H₂O；
戊同學(xué)說：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cu²⁺；
戌同學(xué)說：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cl^-；
經(jīng)過討論，同學(xué)們認為最不可能的是丁同學(xué)的猜想，理由是

過氧化氫溶液中本身就有水

．
最后他們通過實驗證明了是溶液中的Cu²⁺對H₂O₂分解起了催化作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?金華）實驗室用過氧化氫（ H₂O₂）制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑．反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑．有同學(xué)提出硫酸銅能否代替二氧化錳作該反應(yīng)的催化劑．下面請你一起參與實驗探究，并回答問題：
（1）作出假設(shè)：硫酸銅可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑．
（2）實驗探究：
實驗1：取甲、乙兩支試管，分別加人等體積的5%過氧化氫溶液．在甲試管中加人適量的硫酸銅溶液．發(fā)現(xiàn)甲試管中迅速產(chǎn)生氣泡；在乙試管中加人適量的蒸餾水，觀察不到氣泡產(chǎn)生．
實驗2：取適量實驗1中甲試管反應(yīng)后的溶液．分別裝入丙、丁試管中，向丙試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液．有白色沉淀產(chǎn)生；向丁試管內(nèi)滴加NaOH溶液．有藍色絮狀沉淀產(chǎn)生．
（3）分析討論：
①實驗1中設(shè)置乙試管起

對照

作用．
②實驗2中向丙試管內(nèi)滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是

CuSO₄+BaC1₂=BaSO₄↓+CuCl₂

③有同學(xué)認為，僅憑上述兩個實驗還不能證明硫酸銅可以作過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，他覺得還需要增加一個實驗，用來探究硫酸銅在化學(xué)反應(yīng)前后

質(zhì)量

不變．

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