Question

【題目】下圖為初中化學中常見物質間的轉化關系，絕大多數反應是初中化學中常見的反應，少數幾個反應可通過框圖轉化關系得出，有的反應產物未給全，有的反應條件未注明。

已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質為單質，其他物質均為化合物或其溶液。其中，甲、乙、丙、戊為非金屬單質，甲、戊、C、D、G 為氣體，A、L 為液體，丙、B、E、X 為黑色固體，乙為淡黃色固體，F 為強酸，J 為紅褐色沉淀，K、M、S 為白色沉淀，Y 為藍色溶液，己在甲中燃燒發出耀眼的白光，E 中金屬元素有兩種價態。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A______，B_______，G______，Y______，庚______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①F＋E→H＋I：_____________；

②K＋L＋甲→J：_______________；

③己＋G→丙＋P：___________；

④L＋丙→D＋戊：____________ ；

⑤N＋R→S＋T： ________________。

（3）X 與戊反應的實驗現象為_________ 。

Answer 1

【答案】H2O2 MnO2 CO2 CuSO4 Cu 黑色固體變為光亮的紅色，試管口有液滴（水）生成 （0.5+0.5=1 分）

【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七種物質為單質，其他物質均為化合物或其溶液。其中，甲、乙、丙、戊為非金屬單質，甲、戊、C、D、G 為氣體，A、L 為液體，A能轉化為L，所以A是過氧化氫，L是水，丙、B、E、X 為黑色固體，所以丙是碳，B是二氧化錳，乙為淡黃色固體，故乙是硫，F 為強酸，可能是鹽酸或硫酸，J 為紅褐色沉淀，故J是氫氧化鐵，己在甲中燃燒發出耀眼的白光，故己是鎂，甲是氧氣，所以C是二氧化硫，F是硫酸，E 中金屬元素有兩種價態，故E是四氧化三鐵，所以H是硫酸鐵、I是硫酸亞鐵，K、M、S 為白色沉淀，所以K是氫氧化亞鐵，Y 為藍色溶液，故Y是硫酸銅，所以X是氧化銅，則庚是銅，R是硫酸鎂，P是氧化鎂，故G是二氧化碳，所以D是一氧化碳，戊是氫氣，則丁是鐵，G是二氧化碳，所以M是碳酸鋇，N是氯化鋇，故S是硫酸鋇，T是氯化鎂，帶入驗證，推理正確。

由分析可知（1）A是H2O2，B是MnO2，G是CO2，Y是CuSO4，庚是Cu；

（2）①F＋E→H＋I是四氧化三鐵和硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應的化學方程式為；

②K＋L＋甲→J是氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為；

③己＋G→丙＋P是鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為；

④L＋丙→D＋戊是碳和水在高溫下生成氫氣和一氧化碳，反應的化學方程式為；

⑤N＋R→S＋T是氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，反應的化學方程式為；

（3）X 與戊是氫氣和氧化銅在加熱下反應生成銅和水，反應的現象為黑色固體變為光亮的紅色，試管口有水滴出現。