Question

（2007?新疆）綜合實踐活動小組的同學，對某化工廠排放的污水進行檢測．發現主要污染物為硫酸銅．為測定污水中硫酸銅的含量，取100g污水于燒杯中．當加入一定量氧氧化鈉溶液時恰好完全反應（假設污水中其他成分不與氫氧化鈉反應）．反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．反應過程中加入NaOH溶液的質量與生成物Cu（OH）₂沉淀的質量關系如圖：
求：
（1）100g污水中含硫酸銅多少克？
（2）污水中硫酸銅的質量分數．

Answer 1

分析：根據化學反應方程式中氫氧化鈉和硫酸銅的相對分子質量的比例關系列出比例式進行解答．可以先根據（1）中的化學方程式求出純凈硫酸銅的質量，再求出硫酸銅的質量分數．
硫酸銅的質量分數=

純凈的硫酸銅的質量

硫酸銅樣品的質量

×100%．

解答：解：（1）由圖示知，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅的質量為0.49g，設污水中硫酸銅的質量為x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160           98
x           0.49g
 

160

98

=

x

0.49g

x=0.8g
所以100g污水中含硫酸銅的質量是0.8g
（2）污水中硫酸銅的質量分數=

純凈的硫酸銅的質量

硫酸銅樣品的質量

×100%=

0.8g

100g

×100%=0.8%

點評：本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算，關鍵是寫對方程式、列正確比例式．