Question

【題目】為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，興趣小組取8.0g的石灰石樣品放入燒杯中，再取50.0g稀鹽酸分五次加入燒杯中，讓其充分反應（樣品中的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應），有關實驗數據記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸質量/g	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固體的質量/g	6.0	4.0	2.0	0.8	0.8

（1）樣品中碳酸鈣的質量為g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數 ．
（3）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）7.2
（2）90%
（3）解：設參加反應的10.0g稀鹽酸中HCl質量為x，

10.0g鹽酸消耗碳酸鈣的質量為8.0g﹣6.0g=2.0g

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
2.0g	x

x=1.46g

稀鹽酸中溶質的質量分數= ×100%=14.6%．

答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．

【解析】解：（1）根據實驗數據可知，樣品中雜質質量為0.8g，則樣品中碳酸鈣質量=8g﹣0.8g=7.2g所以答案是：7.2；（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數= ×100%=90%；故填：90%；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．