Question

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質是什么？

（猜想與假設）

猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想2：廢液中的溶質只有NaCl。

猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。

猜想4：廢液中的溶質是_____。

（討論與交流）小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____。

（實驗與結論）

(1)小亮為驗證猜想2，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論_____ (填“正確”或“錯誤”)，理由是_____。

(2)小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH＝4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是_____。

A、方法不正確，結果偏小，結論正確 B、方法不正確，結果偏大，結論正確

C、方法正確，結果偏大，結論正確 D、方法正確，結果偏小，結論不正確

（拓展與應用）

若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_____操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_____。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 碳酸鈉和鹽酸不能共存 錯誤 含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色 B 蒸發 操作復雜、浪費能源等

【解析】

[猜想與假設]猜想2：恰好完全反應時廢液中的溶質只有NaCl；猜想3：鹽酸過量時廢液中的溶質是NaCl和HCl；猜想4：碳酸鈉過量時廢液中的溶質是NaCl、Na2CO3；

[討論與交流]猜想1無需驗證就知道是錯誤的，理由是碳酸鈉和鹽酸不能共存；

[實驗與結論]

(1)小亮的結論錯誤，理由是含有鹽酸的氯化鈉溶液也不能使酚酞試液變色；

(2)不能滴到濕潤的pH試紙上，滴到濕潤的pH試紙上時，酸性減弱，導致測定結果偏高，測定結果顯酸性，說明猜想3正確；

[拓展與應用]

若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質﹣﹣鹽酸易揮發，無需另加試劑，只要對廢液進行蒸發操作即可從廢液中得到NaCl固體，此方法的缺點是操作復雜、浪費能源等。