Question

【題目】鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4 ． 某固體粉末可能含有一種或兩種鐵的氧化物．取23.2克固體粉末，向其中通入足量一氧化碳并加熱（假設固體完全反應），將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為多少克？（要求寫出計算過程）
（2）固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為或 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：設反應生成二氧化碳的質量為x，

CO2+Ca（OH）2=	CaCO3↓+H2O
44	100
x	40.0g

= ，

x=17.6g，

答：反應生成了17.6g的二氧化碳．

（2）Fe3O4；FeO和Fe2O3
【解析】（2）二氧化碳中氧元素質量為：17.6g× ×100%=12.8g， 氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：
FeO+CO Fe+CO2 ， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ，
由反應的化學方程式可知，生成的二氧化碳中一半的氧元素來自于鐵的氧化物，即固體粉末中氧元素質量為：12.8g÷2=6.4g，
固體粉末中氧元素質量分數為： ×100%=27.6%，
氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數分別為： ×100%=22.2%， ×100%=30%， ×100%=27.6%，
由以上計算可知，固體粉末中含有的鐵的氧化物可能是四氧化三鐵，或氧化亞鐵和氧化鐵的混合物．
故填：Fe3O4；FeO和Fe2O3 ．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．