Question

下表列出了1～18號元素的原子序數和元素符號．請回答下列問題：

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中一般易

得到

電子（選填“得到”或“失去”）．
（2）某粒子的結構示意圖為，當x-y=8時，該粒子為

陰離子

（選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），該粒子的符號為

S^2-

．
（3）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組粒子中屬于等電子體的是

BD

（填字母序號）．
A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D.P

O

3- 4

和S

O

2- 4

．

Answer 1

分析：（1）首先由原子結構示意圖判斷出是什么元素，再根據原子最外層有8個電子時穩定判斷出最外層少于4個時容易失去電子、大于4個時容易得到電子；
（2）根據元素的原子結構判斷該元素在化學反應中得失電子情況；
（3）理解什么是等電子體，離子團所含電子數等于各離子的電子數之和．

解答：解：（1）據圖可知該元素為17號元素氯元素，氯原子最外層有7個電子，最外層電子數＞4個，故易得到電子；
（2）由該粒子的結構示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數，取值范圍是1-8，通過帶入可得y=8，x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個電子，不是硫原子而是硫離子．故該粒子是S^2-；得到2個電子，帶兩個單位的負電荷，故屬于陰離子．
（3）理解等電子體是具有相同原子數和電子數的分子或離子．
A、一個NO分子中有3個原子，7+8=15個電子；一個O₂分子中有2個原子，8+8=16個電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N₂分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個SO₂分子中有3個原子，16+8×2=32個電子；一個CO₂分子中有3個原子，6+8×2=22個電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個PO₄^3-離子中有5個原子，15+8×4+3=50個電子；一個SO₄^2-離子中有5個原子，16+8×4+2=50個電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選：BD．
故答案為：（1）得到  （2）陰離子，S^2-；  （3）BD

點評：在計算微粒的電子時，若不帶電，則具有的電子數等于組成它的原子的電子數之和．若帶正電，則該微粒所具有的電子數為組成它的原子的電子數之和減去所帶電荷數．若是帶負電，則是組成它的原子的電子數之和加上所帶電荷數．