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NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃三種無色溶液，只用一種試劑，就能把它們鑒別出來，最合適的試劑是（　）

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氫氧化鋇溶液

C．硝酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氯化鈣溶液

答案：A
解析：

要想把三種無色溶液鑒別開，加入所用試劑后必須產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象。向三種無色溶液中分別加入稀硫酸，無變化的是NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是BaCl₂溶液，有氣體產(chǎn)生的是Na₂CO₃溶液。

提示：

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，分別是HCl、NaCl、BaCl₂的溶液．欲使它們一次鑒別出來，可選用的試劑是（　　）

A．AgNO₃

B．Na₂CO₃

C．H₂SO₄

D．Ca（OH）₂

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?遵義）化學老師交給九年級某研究性學習小組一個任務：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學進行了如下實驗探究：
【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：全部變質(zhì)；猜想Ⅲ：部分變質(zhì)
【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：

鹽溶液	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
pH	=7	＞7	=7

【設計方案，并進行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）稱取上述NaOH固體樣品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl₂溶液充分反應后靜置	① ①	說明久置固體中含有Na₂CO₃
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反應后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標準比色卡對照測出pH值	pH=11	說明久置固體中一定含有 ② ② （填化學式）

上述步驟（1）中滴加過量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應

．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中

Ⅲ

是正確的．
【拓展】該小組同學為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟（1）靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

78.8%

（假定試劑中無雜質(zhì)）．
【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是

與空氣中的C0₂發(fā)生反應生成了Na₂C0₃

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO₃固體，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當加入Na₂CO₃溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）

BaCl₂ 和NaCl．

．
（2）當加入Na₂CO₃溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（　　）

A．NaOH、NaCl、MgCl₂、FeCl₃

B．Na₂CO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、NaNO₃

C．Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl

D．K₂SO₄、NaCl、BaCl₂、稀HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室老師買來一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽，其內(nèi)容如下圖1所示：

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是

g，現(xiàn)要將100g這種濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是

g．
（2）現(xiàn)有NaCl和BaCl₂組成的固體混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖2所示．
計算固體混合物中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）如圖2所示，若a為24.5時，將所得混合物過濾，除去沉淀，此時濾液中的溶質(zhì)為

（寫化學式）．再將所得濾液蒸干，求得到的固體混合物中各成分的質(zhì)量比為

．

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